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Características de las soluciones

Caracteristicas de las soluciones

¿Qué son las soluciones?

En química las soluciones son combinaciones entre varios componentes muy cuidadosamente elegidos para que la mezcla sea homogénea y comprensible entre sus moléculas. Las soluciones pueden establecerse en cualquiera de los estados de la materia, siendo gaseoso, líquido o sólido.

Características de las soluciones

  1. Tipos de soluciones

Acuosa: son las soluciones que contienen agua entre sus componentes para lograr una mayor disolución de las moléculas.

Aleaciones: son las combinaciones entre elementos sólidos como por ejemplo: el oro, el bronce, el acero. También intervienen en las aleaciones los elementos en fase gaseosa como el humo y el aire.

Soluciones que se ionizan: son aquellas en las que se mezclan los ácidos y las sales con ayuda del agua para una mayor disolución.

  1. Componentes

Soluto: Es el elemento que se disuelve en la mezcla. Generalmente se añade tras el primer componente y en poca cantidad.

Solvente: Se encuentra en mayor cantidad que el soluto, y es el responsable de la homogeneidad de la mezcla. El solvente más utilizado es el agua aunque también se pueden utilizar otros componentes en cualquiera de los estados ya sea gaseoso, líquido o sólido.

  1. Cantidades

Las soluciones son mezclas que integran dos o más componentes para lograr una combinación uniforme y funcional.

Esta fusión de moléculas se consigue mediante la integración por cantidades irregulares de las sustancias, es decir, se puede añadir más o menor cantidad de agua por más o menor cantidad del resto de elementos químicos.

Sin embargo existe una forma de medición que utilizan los científicos cuando es estrictamente necesaria la medición de las cantidades de los componentes, esta se denomina concentración y a partir de ella se pueden distinguir las soluciones diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas.

  1. Tipos de concentraciones

Según la cantidad de componentes que se integren en una solución se pueden establecer como:

Diluidas: si la cantidad de soluto es menor a la cantidad de solvente. Por ejemplo: 1 litro de aceite por 2 litros de agua.

Concentradas: si la cantidad de soluto es igual o mayor a la cantidad de solvente. Por ejemplo 20 gramos de arroz por 10 gramos de agua.

Saturadas: influye el tamaño del recipiente donde se esté realizando la mezcla ya que una solución saturada se refiere al momento en el que no se permite más cantidad de soluto, por lo que el solvente tendrá también una cantidad mayor. Por ejemplo: 60 gramos de sal por 100 gramos de agua.

Sobresaturadas: en ella interviene la temperatura exterior y lo que pueda influir en la mezcla. Se obtiene por movimientos bruscos que permitan la entrada de aire o calor. Por ejemplo: echarle agua a una solución que está hervida, esto producirá gas aun cuando la mezcla se encuentre en estado líquido.

  1. Estados de la materia

Para saber cuáles elementos químicos se pueden mezclar para obtener una solución homogénea se debe conocer su estado de la materia, siendo los siguientes:

  • Sólidos: todo material con estructura tangible por ejemplo: el acero, el oro, el bronce, la madera.
  • Líquidos: el solvente mayor que es el agua.
  • Gaseosos: el aire, dióxido de carbono, oxígeno.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de las soluciones. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/soluciones/