Los metaloides o semimetales son elementos químicos cuyas propiedades físicas y químicas se encuentran entre las de los metales y los no metales.
¿Qué son los metaloides?
Son aquellos elementos químicos que muestran un comportamiento intermedio entre los metales y no metales en lo que se refiere a ionización y propiedades de enlace. Es difícil distinguirlos de los metales verdaderos y esto solo se logra luego de revisar sus propiedades de conducción eléctrica. También son muy variados en su forma y coloración.
La mayoría de metaloides son materiales muy importantes para la industria, ya que se utilizan para fabricar transistores, cerámicas, dispositivos semiconductores, baterías solares y ciertos polímeros.
Características de los metaloides
Entre sus principales características tenemos:
- En la Tabla Periódica los metaloides se encuentran en una diagonal descendiente desde el boro hasta el astato. Puedes encontrarlos esparcidos entre en las columnas 13, 14, 15, 16 y 17, dividiendo la Tabla en dos. Los elementos que se ubican a la izquierda son metálicos y los que se encuentran a la derecha, no metálicos.
- Forman aleaciones con los metales y reaccionan con los no metales.
- Se consideran semiconductores eléctricos. Su conductancia dependerá de la temperatura. A baja temperatura su conductancia eléctrica es baja, pero a medida que sube la temperatura se incrementa su capacidad de conducir la electricidad.
- Son la base del desarrollo de la industria electrónica.
- Presentan diferentes estados alotrópicos o formas cristalinas diferentes. Por ejemplo, el arsénico se puede presentar como cristales amarillos, negros o grises.
- No se encuentran puros en la naturaleza, sino asociados o formando agregados junto al azufre, el plomo, el hierro, entre otros.
- Pueden ser brillantes y opacos.
- Muchos pueden representar un peligro para la salud. Algunos son venenosos y otros son altamente radiactivos.
- La mayoría se presenta en estado sólido a temperatura ambiente. Incluso pueden presentar propiedades curiosas al cambiar de fase. El arsénico pasa de solido a gas en presencia de calor y a presión atmosférica normal.
- Algunos tienen un gran peso atómico, como el polonio o el antimonio y otros pueden ser livianos como el boro o el silicio.
- Pueden presentar una gran variedad de densidades.
- Algunos son muy abundantes en la corteza terrestre.
Propiedades de los metaloides
Propiedades físicas
Se presentan como sólidos brillantes, siendo similares a los metales. Son quebradizos y poco elásticos. No se pueden estirar, es decir, son poco dúctiles y maleables.
Pueden conducir la electricidad y la temperatura, pero a un grado menor que los metales.
Puntos de Fusión
- Antimonio 630,13º C.
- Arsénico 817º C.
- Boro 2.076º C.
- Germanio 938,25º C.
- Polonio 254º C.
- Silicio 1.414º C.
- Telurio 449,51º C.
Puntos de Ebullición
- Antimonio 1.587º C.
- Arsénico 614º C.
- Boro 3.927º C.
- Germanio 2.833º C.
- Polonio 962º C.
- Silicio 3.265º C.
- Telurio 988º C.
Densidades
- Antimonio 6.697 g/cm3.
- Arsénico 5,727 g/cm3.
- Boro 2,34 g/cm3.
- Germanio 5,323 g/cm3.
- Polonio 9,32 g/cm3.
- Silicio 2,33 g/cm3.
- Telurio 6,24 g/cm3.
Reactividad
Debido a su condición intermedia, los metaloides pueden reaccionar de diferentes formas dependiendo del elemento con el cual se encuentren. Si es un elemento metálico reaccionará como un no metal y si es un elemento no metálico reaccionará como un metal.
¿Cuáles son los metaloides?
- Boro (B).
- Silicio (Si).
- Germanio (Ge).
- Arsénico (Ar).
- Antimonio (Sb).
- Telurio (Te).
- Polonio (Po).
- Astato (At).