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Características de los metales alcalinotérreos

caracteristicas de los metales alcalinoterreos

Los metales alcalinotérreos son seis elementos que podemos encontrar en el grupo 2 de la tabla periódica y presentan dos electrones en su capa externa o de valencia, todos tienen propiedades similares, como brillo, buena conductividad eléctrica y su capacidad para formar compuestos iónicos.

¿Qué son?

Son elementos químicos que podemos encontrar en el grupo 2 de la tabla periódica. Su nombre proviene de sus óxidos, conocidos como tierras, pues tienen propiedades alcalinas. Tiene una electronegatividad de ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

Estos metales son: magnesio (Mg), berilio (Be), calcio (Ca), bario (Ba), estroncio (Sr) y radio (Ra). El radio no siempre es considerado como alcalinotérreo, pues tiene una vida bastante corta.

Características de los metales alcalinotérreos

Entre las características básicas de los metales alcalinotérreos podemos mencionar:

Propiedades físicas

  • Forman compuestos iónicos, con excepción del berilio.
  • Su configuración electrónica es ns2.
  • Su energía de ionización es baja, aunque superior a la de los alcalinos.
  • Su valencia es +2.
  • Tienen comportamientos alcalinos y térreos a la vez.
  • Tienen dos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos, por lo que forman iones positivos.
  • Son blandos y de colores blanco plateado o gris.
  • Tienen una menor solubilidad que los metales alcalinos.
  • Son maleables y dúctiles.
  • Conducen bien la electricidad.
  • Al calentarse arden en el aire.
  • Tienen un gran tamaño atómico y una contracción elevada de sus orbitales, por lo que son densos.
  • Sus puntos de fusión son elevados.

Propiedades químicas

  • Son mucho menos reactivos que los metales alcalinos, pero si lo suficiente como para no encontrarlos en estado libre en la naturaleza.
  • Son más básicos y menos electropositivos. El berilio es diferente a todos los demás.
  • Su energía de ionización elevada se compensa con sus energías reticulares o de hidratación.
  • Son poderosos reductores, se desprenden con facilidad de sus electrones de valencia.

Reacciones

  • Reaccionan con facilidad con los halógenos para formar sales iónicas.
  • Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos y por reducción de sus óxidos con carbono.
  • El berilio es empleado en aplicaciones nucleares y para aleaciones que requieren de baja densidad, alta solidez y resistencia a la corrosión.

Estado natural y abundancia

Puedes encontrarlos en los siguientes compuestos:

  • Bario: es fácil de extraer y se concentra en menas de baritas.
  • Berilio: como los silicatos fenacita y berilio. No es sencillo de extraer.
  • Calcio: puedes encontrarlo en la calcita, dolomita y yeso.
  • Estroncio: se encuentra como celestita y estroncianita. Se concentra en menas y es sencillo de extraer.
  • Magnesio: se encuentra en las sales del agua del mar y en la magnesita
  • Radio: es muy escaso y radiactivo.

Aplicaciones de los metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son importantes para los seres vivos, especialmente el calcio y el magnesio, sustancias abundantes en la naturaleza. El magnesio es necesario para la transmisión de los impulsos nerviosos en nuestro organismo y en el de muchos animales. En las plantas es necesario para la fotosíntesis, pues es una de las moléculas de la clorofila.

El calcio es fundamental para huesos y dientes y juega un papel esencial en el corazón, pues es necesario para las contracciones de este músculo y la transmisión de los impulsos nerviosos.

En la radioquímica, el berilio y el radio son muy utilizados para la energía nuclear, pues al no absorber neutrones, sus aleaciones son empleadas en los reactores nucleares.

El berilio en pequeñas cantidades, fortalece la resistencia del cobre, siendo empleado en máquinas eléctricas que van desde un simple interruptor hasta los motores de los aviones.

El estroncio 90 se obtiene como producto de la fisión nuclear, es peligroso, porque tiene una vida de 28 años, además penetra en los tejidos y debido a su similitud con el calcio, sustituye al mismo en los huesos provocando descalcificación.

Los metales alcalinotérreos son empleados en los fuegos artificiales como colorantes, siendo necesarios para dotar de color a las partículas que vemos en el aire.

El bario es muy utilizado en la medicina para realizar radiografías del sistema digestivo.

A su vez, el calcio en forma de compuestos como calizas y yeso, es fundamental en las industrias del vidrio, acero, construcción y mucho más.

Ubicación de las Alcalinotérreos en la Tabla Periódica

Puedes encontrar los metales alcalinotérreos el Grupo IIA dentro de la tabla periódica, es decir, la segunda columna de la tabla. Estos son:

  • Berilio (Be)
  • Magnesio (Mg)
  • Calcio (Ca)
  • Estroncio (Sr)
  • Bario (Ba)
  • Radio (Ra)

Si se logra producir el elemento 120, este pertenecerá al grupo de los alcalinotérreos y será radiactivo. Todos los alcalinotérreos, con excepción del magnesio y el estroncio, cuentan con un radioisótopo que se presenta de forma natural.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de los metales alcalinotérreos. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/metales-alcalinoterreos/