Saltar al contenido
E

Características de los enlaces iónicos

Con el fin de formar moléculas, los átomos de los diferentes elementos se combinan entre sí de manera estable y según sus características pueden formarse diferentes tipos de enlaces. Los enlaces iónicos son aquellos que se forman entre los átomos que tienen la capacidad de transferir sus electrones de valencia.

¿Qué son los enlaces iónicos?

Los enlaces iónicos son aquellos en los cuales los electrones pueden ser transferidos de un átomo a otro, formando iones negativos y positivos. La atracción electroestática que se da entre los iones positivos y negativos son los que mantienen unidos a los compuestos resultantes.

Estos enlaces se dan cuando los electrones de valencia (ubicados en la posición más externa de un átomo) son transferidos de manera permanente a otro átomo. El átomo que pierde los electrones se convierte en un ion de carga positivo o catión mientras que el que recibe el electros se convierten en un ion de carga negativa o anión.

Características de los enlaces iónicos

Algunas de las características de los enlaces iónicos son las siguientes:

  • Conducen la electricidad en disolución acuosa.
  • Cuentan con elevados puntos de fusión y de ebullición.
  • Forman estructuras de forma cristalina o transparente.
  • Forman sustancias que tienen la capacidad de mantenerse en estado sólido a temperatura ambiente.
  • Resultan de la interacción que se da entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
  • Son muy fuertes y dependen en su totalidad de los iones.
  • Son solubles en agua.

¿Cómo se forma un enlace iónico?

Para que se forme un enlace iónico es necesario tener una reacción o una combinación de reacciones químicas. Un enlace iónico se da a través de la unión de dos átomos, cuando uno de ellos pierde un electrón debido a una menor carga electronegativa y pasa a formar parte del segundo átomo con una mayor electronegatividad.

Propiedades de los enlaces iónicos

Entre las propiedades de los compuestos formados por enlaces iónicos tenemos:

Es un enlace fuerte

Forman redes cristalinas muy resistentes.

Suele producir sólidos

A una temperatura y presión normal producen compuestos de estructura molecular cúbica, rígida y cristalina. Dan origen a sales.

Alto punto de fusión

El punto de fusión y el de ebullición de los compuestos iónicos suele ser muy alto, ya que se requiere de elevadas cantidades de energía para romper la atracción entre los átomos.

Solubilidad en agua

Son solubles en agua en su mayoría y suelen presentar un dipolo eléctrico.

Conducción eléctrica

No son buenos conductores de la electricidad en su estado sólido. Sin embargo, disueltos en el agua o en solución acuosa, son eficaces conductores de la electricidad.

Selectividad

Los enlaces iónicos se dan únicamente entre metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII de la Tabla periódica.

Diferencias entre enlaces iónicos y covalentes

Para crear moléculas y compuestos, los átomos forman enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso químico en el cual se da la atracción entre dos o más átomos. Los enlaces químicos son el resultado de la fuerza de atracción electroestática. Según la fuerza de estos enlaces pueden clasificarse en enlaces iónicos y enlaces covalentes.

  • Los enlaces iónicos son enlaces químicos entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el cual un átomo cede un electrón a otro. El ion metálico pierde un electrón, mientras el ion no metálico gana un electrón.
  • Los enlaces covalentes se realizan entre átomos similares (no-metálicos) en este enlace los dos átomos se unen al compartir un electrón.
  • En el enlace covalente existe un equilibrio estable entre la fuerza de atracción y repulsión entre los átomos.
  • Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles y triples. Cada electrón compartido constituye un enlace.
  • Los enlaces iónicos tienen un alto punto de fusión y ebullición.
  • Los enlaces covalentes tienen punto bajo de fusión y ebullición.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de los enlaces iónicos. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/enlaces-ionicos/