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Características de los enlaces covalentes

enlaces covalentes

Cuando hablamos de enlaces covalentes nos referimos a un tipo específico de unión entre átomos en el cual se comparten pares de electrones. Suelen presentar un balance estable entre cada elemento y le permite a los átomos encontrar estabilidad en su configuración electrónica.

¿Qué son?

Es un tipo de unión química que se caracteriza por la compartición de pares de electrones entre diferentes átomos, sean no metales, semimetales o hidrógeno.

Según la teoría del octeto, los átomos de los elementos alcanzan la estabilidad cuando alcanzan la configuración electrónica de los gases nobles, es decir, cuando poseen ocho electrones en su capa externa o dos si solo poseen una capa.

Los átomos de los elementos que forman enlaces covalentes tienen tendencia a ganar electrones para alcanzar la estabilidad.

Para que se dé un enlace covalente es necesario:

  • Que exista una pequeña diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, por lo general menor a 1,7.
  • Los átomos que se unen necesitan ganar electrones, ninguno de los dos estará dispuesto a ceder.
  • Estas uniones se dan entre no metales, no metales e hidrogeno, hidrogeno con hidrógeno.

Características de los enlaces covalentes

Entre las características básicas de los enlaces covalentes podemos mencionar:

  • Son considerados uniones fuertes que se dan en átomos no metálicos. Se da en aquellos que presentan una electronegatividad similar o con una diferencia menor a 1,7.
  • Requieren menos energía que los enlaces iónicos para romperse.
  • A estos enlaces se les aplica la regla del octeto, la cual permite determinar cuántos electrones son compartidos para alcanzar el estado de equilibrio o de 8 electrones en la capa de valencia.
  • Los enlaces covalentes no son igualitarios, si un átomo tiene mayor electronegatividad que el otro formará un enlace covalente polar. Si la electronegatividad es similar forman enlaces covalentes no polares. Solo se alcanzan enlaces covalentes igualitarios cuando los dos átomos son idénticos.
  • Suelen formar sustancias liquidas o gaseosas conocidas como sustancias moleculares, las cuales, no conducen muy bien la electricidad, tienen bajos puntos de ebullición y de fusión.

Tipos de enlace covalente

Los enlaces covalentes dependen de la diferencia de electronegativas entre los átomos que lo conforman. Esto define el tipo de enlace covalente que se puede formar:

Según la diferencia de electronegatividad los enlaces covalentes pueden ser:

Enlace covalente no-polar

Son aquellos que se dan cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos se es menor o igual a 0,4. Los electrones son similares o iguales. Si la afinidad entre ambos electrones es elevada, la atracción será fuerte.

Suele darse en gases o elementos diatómicos. Son importantes para la biología porque forman el oxígeno y los enlaces peptídicos de las cadenas de aminoácidos.

Enlace covalente polar

Se da cuando la diferencia de electronegatividad es de 0,4 a 1,7 y los electrones se compartes de forma irregular. El elemento con mayor electronegatividad atraerá con fuerza los electrones que forman la unión.

Esto da lugar a una molécula con un lado positivo (menor electronegatividad) y un lado negativo. Será una molécula con potencial electrostático, por lo que podrá unirse a otros elementos polares.

Los enlaces polares más comunes son aquellos que se dan con entre el hidrógeno y átomos más electronegativos.

Según los pares de electrones involucrados en el enlace podemos tener los siguientes enlaces covalentes:

Enlace simple

Se dan enlaces que comparten solo un par de electrones, cada átomo involucrado aporta solo un electrón. Es una unión débil e involucra un enlace sigma (σ). Se representa de la siguiente forma:

H-H

Enlace doble

Dos pares de electrones son compartidos entre los átomos, es decir, encontraremos cuatro electrones entre ambos elementos. Involucra un enlace sigma (σ) y uno pi (π) se representa de la siguiente forma:

O=C=O

Enlace triple

Es el tipo de enlace covalente más fuerte, se da entre átomos que comparten seis electrones o tres pares. En este tipo de enlaces encontramos una unión sigma (σ) y dos pi (π). Se representa así:

H-C≡C-H

También se presentan enlaces cuádruples, pero son raros y se dan con compuestos metálicos como el acetato de chromio (II).

Propiedades de los compuestos covalentes

Los compuestos covalentes presentan una serie de propiedades únicas:

  • A temperatura y presión atmosférica normal pueden ser sólidos, líquidos o gases.
  • No son conductores de la electricidad cuando se disuelven en agua.
  • Al disolverse en agua las moléculas se separan y permanecen independientes.
  • Tienen puntos de fusión y de ebullición bajos.
  • La fuerza de atracción entre sus moléculas es menor, requieren menos energía para ser separados.
  • Son más combustibles.
  • Los compuestos polares no son fácilmente solubles en agua.

Excepciones a la regla del octeto

Existen excepciones a la regla del octeto, por ejemplo, con el boro y el berilio esto no se ce cumple pues poseen pocos electrones para formar un octeto, el berilio solo tiene dos electrones de valencia y el boro tiene tres.

En el caso del hidrogeno y el helio, cuya valencia solo admite dos electrones, también se presenta esta excepción.

Diferencias con el enlace iónico

  • En los enlaces covalentes se comparten pares de electrones.
  • En los enlaces iónicos se transmiten o prestan los electrones de un átomo a otro, se da en presencia de átomos metálicos.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de los enlaces covalentes. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/enlaces-covalentes/