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Características de berilio

berilio

El berilio es un metal ligero, con una densidad menor a la del aluminio y con una gran utilidad en la industria del cobre y de la energía nuclear. Su adición al cobre lo hace mucho más fuerte y es perfecto para crear herramientas que no producen chispas para industrias petroleras, para instrumentos de precisión, obturadores de cámaras y partes móviles de los aviones.

¿Qué es?

Es un elemento químico identificado con el símbolo Be y de numero atómico 4. Es un alcalinotérreo de color gris, muy quebradizo y duro, bastante ligero y poco denso.

Se emplea en la industria como un endurecedor para las aleaciones.

Su nombre proviene del griego beryllos que significa “berilo” y de la palabra griega glykys, que significa glucinio, lo que vendría a ser “dulce” por el sabor de sus sales.

Características del berilio

Algunas características básicas del berilo son:

  • Puedes encontrarlo en 30 minerales diferentes, sus menas más comunes son el berilo, el bertrandite, el phenakite y el crisoberilo.
  • Se encuentra en la aguamarina y esmeralda, formas preciosas del berilo.
  • Empezó a ser producido en la industria a partir de 1957.
  • Hoy en día se produce por reducción de fluoruro de berilio con magnesio metálico.
  • Se emplea como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
  • Es utilizado para elaborar resortes, contactos eléctricos, electrodos de soldadura, piezas de aviones y naves espaciales, misiles, partes de equipos de comunicación, herramientas que no producen chispas y resistencias.
  • Es adecuado para aplicaciones nucleares.
  • Sus sales son tóxicas y pueden provocar beriliosis y cáncer de pulmón.

Berilio tabla periódica y propiedades

  • Color: Blanco-gris metálico.
  • Símbolo y número atómico: Be, 4.
  • Serie química: Metales alcalinotérreos.
  • Grupo: 2.
  • Período: 2.
  • Bloque: s.
  • Masa atómica: 9.0122 u.
  • Calor específico: 1825 J/(K·kg)
  • Conductividad eléctrica: 31,35 × 106 S/m
  • Conductividad térmica: 201 W/(K·m)
  • Densidad: 1848 kg/m3.
  • Dureza Mohs: 5,5.
  • Electronegatividad: 1,57 (Pauling).
  • Electrones por nivel: 2,2.
  • Entalpía de fusión: 12,20 kJ/mol.
  • Entalpía de vaporización: 292,40 kJ/mol.
  • Presión de vapor: 4180 Pa.
  • Punto de ebullición: 2742 K (2469 ℃).
  • Punto de fusión: 1560 K (1287 ℃).
  • Radio atómico: 111,3 pm (radio de Bohr).
  • Radio covalente: 89 pm.
  • Radio medio: 112 pm.

¿Quién descubrió el berilio?

El berilio fue descubierto por el químico, naturalista y farmacéutico Louis Nicolas Vauquelin en Francia en el año 1798 bajo la forma de esmeraldas y oxido de berilio. Posteriormente, en el año 1828, fue aislado como elemento por el alemán Friedrich Wöhler y el francés Antoine Bussy de manera independiente haciendo reaccionar cloruro de berilo y potasio.

¿En qué alimentos se encuentra el berilio?

El berilio se encuentra en el aire que respiramos, en algunos alimentos y en el agua. En USA los niveles de berilio en el aire son de 0.03 nanogramos por metro cúbico de aire (ng/m³). Este elemento se libera al aire por la quema de carbón y petróleo. En el agua la concentración es mucho menor.

Los alimentos donde podemos encontrar mayores concentraciones de berilio son las zanahorias, frijoles, peras y el maíz crudo, pero en cantidades tan pequeñas que difícilmente representa un peligro para la salud.

Abundancia y obtención

El berilio se encuentra hasta en 30 minerales diferentes, siendo los más importantes el berilo y la bertrandita, seguidos por la fenaquita y el crisoberilo. El berilo también se encuentra en las esmeraldas y las aguamarinas.

Para obtenerlo en la industria se reduce el fluoruro de berilio con magnesio o potasio.

Isótopos

Si hablamos de isótopos de berilio debemos conocer que solo el Be-9 es estable. El Be-10 es una forma de berilio que se forma en la atmosfera debido a la radiación cósmica que ataca el oxígeno y el nitrógeno, esta sustancia pasa al agua y a la tierra, manteniéndose sin desintegrarse hasta por un millón de años, por esta razón su estudio permite evaluar la erosión y el desarrollo de los suelos.

También permite evaluar la subducción de las placas tectónicas, la edad de masas de hielo y la actividad solar.

El Be-7 y el Be-8 son muy inestables y gracias a ellos se conoce que por fusión nuclear durante el Big Bang no se produjeron elementos más pesados. De hecho, gracias a la energía nuclear del Be-8 se formó el carbono y con ello, se dio paso a la vida.

Toxicología

El contacto con el berilio puede provocar:

  • Beriliosis aguda (Neumonitis química aguda).
  • Enfermedad granulomatosa crónica o EGC (CGD por sus siglas en inglés).

También puede causar problemas cardiovasculares, cáncer de boca, cáncer de pulmón y nefropatías.

Las enfermedades por exposición al berilio se dan en entornos laborales en los cuales se labore con este material, por lo que son consideradas como enfermedades ocupacionales.

El berilio tiene la capacidad de acumularse en tus huesos y al ser inhalado, se acumula en los pulmones. También se acumula en el bazo, los músculos, los riñones, la piel y el hígado. Suele eliminarse por la orina en cantidades acordes al nivel de exposición.

Los sulfatos de berilo se eliminan con mayor rapidez que los óxidos y entre estos últimos existen diferentes niveles de toxicidad según si ha sido calcinado 500 °C o a 1000 °C.

En contacto con los ojos y la piel puede provocarte conjuntivitis y dermatitis papulovesicular. Si el contacto es mayor, puede provocar lesiones granulomatosas y ulceras necrotizantes.

Efectos ambientales del Berilio

El berilio llega a la naturaleza a causa de procesos naturales y la actividad del ser humano al extraer el metal y por la quema de combustibles fósiles. El berilio que es liberado al polvo del aire entra en contacto con el agua por procesos naturales de desintegración de las rocas, aunque este también puede ingresar al agua debido a procesos industriales que liberen aguas residuales contaminadas.

A pesar de esto, el berilio del suelo no entra en contacto con las aguas subterráneas.

Cuando está con otros elementos químicos, el berilio es insoluble en el agua, provocando menos daños que en su forma pura soluble. Por suerte, no se acumula en los peces y otros animales acuáticos.

Aplicaciones

  • Al ser ligero, duro y estable se emplea en elementos que requieran estas características como resortes de reloj, giroscopios, instrumentos de medición y equipos informáticos
  • Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
  • Es un elemento utilizado en aleaciones, especialmente junto al cobre.
  • Es utilizado para elevar las propiedades mecánicas, conductividad térmica, punto de fusión y asilamiento eléctrico de algunos materiales.
  • Se emplea como moderador de neutrones en los reactores nucleares porque es de los materiales más eficientes para reducir la velocidad de los neutrones y reflejarlos.
  • Se emplea en el diagnostico por rayos X para filtrar la radiación visible.
  • Se utiliza en la fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High-End.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de berilio. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/berilio/