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Características de ácidos y bases

acidos y bases

Los ácidos y las bases son dos grupos químicos íntimamente relacionados, son de suma importancia en nuestra vida diaria y siempre están presentes en ella. Estos dos grupos son estudiados y caracterizados por la Química Inorgánica, una rama que estudia los compuestos que no están formados por carbono.

¿Qué son los ácidos y las bases?

Se conocen como bases y ácidos a dos tipos de sustancias químicas que podemos encontrar en la naturaleza y cuyas características contrarias los han hecho muy útiles para el ser humano.

Bases: Son sustancias que pueden tanto proporcionar electrones como captar electrones, tienen un pH mayor a 7 y al mezclarse con algunos ácidos pueden formar sales.

Ácidos: Son sustancias que cuentan con una elevada concentración de iones de hidrogeno, su pH es menor a 7.

Características de ácidos y bases

Entre las características de los ácidos y las bases podemos mencionar:

Clasificación

Los ácidos y las bases se diferencias por una clasificación, la cual depende del número de iones que contenga la sustancia y se determina a través de su nivel de pH. Esta escala mide la concentración de los iones hidronio de la sustancia.

La escala de pH tiene como punto de partida el agua, cuya acidez o alcalinidad tiene un valor de 7, lo que se determina como neutro. Las bases o álcalis tienen un valor superior a 7 dentro de la escala y las sustancias ácidas un valor inferior a 7.

Neutralización

Los ácidos y las bases se neutralizan cuando se combinan químicamente. Así que se pueden neutralizar asidos mediante la reacción con una base.

Características de las bases

  • Tienen un pH superior a 7.
  • Los metales alcalinos y alcalinotérreos que contienen magnesio, calcio, potasio o sodio son muy solubles en agua y forman sustancias de consistencia jabonosa que disuelve sustancias orgánicas, por lo que son empelados para lavar la ropa, bañarse o destapar tuberías.
  • Absorben los protones que se encuentran libres en una solución.
  • Dependiendo de su alcalinidad, pueden ser peligrosas al entrar en contacto con la piel o al inhalarse.
  • Su sabor es similar al jabón o son amargas.
  • Al entrar en contacto con el papel tornasol, cambian su color a un tono verde-azulado, siendo el color más azul cuanto más alcalina sea la sustancia.
  • Se presentan en los tres estados de la materia.

Características de los ácidos

  • Tienen un pH inferior a 7.
  • Liberan protones, reaccionan liberando protones en el interior de la solución donde se encuentre disuelto el ácido.
  • Tienen un sabor picante o agrio conocido como sabor “ácido”.
  • Son corrosivos, atacan las diferentes sustancias de forma electroquímica.
  • Se presentan en los tres estados de la materia, aunque se encuentran principalmente en estado líquido o gaseoso. En estado sólido podemos encontrar el ácido benzoico.
  • Tienen una consistencia aceitosa.
  • Cambian la coloración del papel tornasol en tonos rojos, anaranjados o magentas.

Ejemplos de ácidos y bases

Bases Ácidos
Hidróxido de aluminio Acetilsalicílico
Hidróxido de bario Ácido acético
Hidróxido de calcio Ácido Bromhídrico
Hidróxido de cobre Ácido Carbónico
Hidróxido de hierro Ácido clórico
Hidróxido de magnesio Ácido Cloroso
Hidróxido de potasio Ácido Fluorhídrico
Hidróxido de sodio Ácido fluórico
Hidróxido de titanio Ácido fluoroso
Hidróxido de zinc Ácido Hipocloroso

Ejemplos de ácidos y bases en la vida cotidiana

Ácidos Bases
Ácido estomacal Claras de huevo
Jugo de limón Levadura
Vinagre Tums®antiácidos
Soda Amoníaco
Agua de lluvia Caliza Mineral
Leche Drano®

Teoría de Lewis ácidos y bases

El científico estadounidense Gilbert Lewis propuso en el año 1923 una teoría en la que establecía que un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones, pues los iones de hidrogeno (protones) pueden recibir electrones y esto abarca sustancias que no contienen hidrógeno.

Según la teoría de Lewis, las bases son sustancias con la capacidad de donar un par de electrones. En su teoría incluye los ácidos y bases de Brønsted-Lowry, donadores y receptores de protones, respectivamente; y los ácidos y bases de Arrhenius, iones de hidrógeno e hidróxido que reaccionan en medios acuosos.

Importancia de los ácidos y bases en la vida cotidiana

Existen muchos ácidos importantes para la vida como los ácidos nucleicos biológicos como el ADN y el ARN, los cuales contienen la información genética que se transmite de una generación a otra. También tenemos a los aminoácidos, los cuales son necesarios para producir proteínas.

En nuestro estomago tenemos ácido clorhídrico, una sustancia que nos ayuda a digerir nuestros alimentos.

Los animales también cuentan con ácidos, como las hormigas, las cuales producen ácido fórmico para defenderse.

Existen también ácidos como el vinagre, el ácido cítrico, el ácido láctico y más con muchos usos y notable importancia.

Las bases son imprescindibles para algunos procesos de fabricación de productos como papel, fibra y jabón.  Algunas se emplean como medicamentos para la acidez estomacal, otras, se emplean para extinguir incendios y hornear postres. Son tan importantes como los ácidos en la vida diaria.

¿Cómo citar?

Ing. Chirinos A. (S.F.). Características de ácidos y bases. Disponible en: https://www.caracteristicas.pro/acidos-y-bases/